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化学反应方程式的计算
在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜.(1)请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O2△...
2023-05-23 11:09
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站内问答
/
化学
562
1
6
这道
初中
化学的题目是:
在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜.
(1)请完成该反应的化学方程式2Cu+2H
2
SO
4
+O
2
△
.
2CuSO
4
+
______
(2)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100 mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm
3
)配制该稀硫酸,需加水______g.
(3)取一定量上述稀释后的硫酸(其中含溶质98g)与铜恰好完全反应,假定硫酸不和其他杂质反应,求反应后所得硫酸铜溶液的质量?
1条回答
irelandcoffee
2023-05-23 11:28
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)由质量守恒定律可确定生成物除硫酸铜外,另一种为水.
(2)设需加水的质量为X
100 mL×98%×1.8g/cm
3
=(100 mL×1.8g/cm
3
+X)×12%
X=1290g
(3)设参加反应的铜和氧气的质量分别为x和y,生成硫酸铜的质量为z
2Cu+2H
2
SO
4
+O
2
△
.
2CuSO
4
+
2H
2
O
2×64 2×98 32 2×160
x 98 y z
2×64
x
=
2×98
98
=
32
y
=
2×160
z
x=64;y=16;z=160
所以硫酸铜溶液的质量为:
64+16+
98
12%
=896.7g.
答:反应后所得溶液的质量为896.7g.
解题思路
△
.
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(2)设需加水的质量为X
100 mL×98%×1.8g/cm3=(100 mL×1.8g/cm3+X)×12%
X=1290g
(3)设参加反应的铜和氧气的质量分别为x和y,生成硫酸铜的质量为z
2Cu+2H2SO4+O2
2×64 2×98 32 2×160
x 98 y z
x=64;y=16;z=160
所以硫酸铜溶液的质量为:
64+16+
答:反应后所得溶液的质量为896.7g.
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