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化学反应方程式的计算
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算:(1)将10g浓硫酸配制成所需的...
2023-05-24 19:39
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站内问答
/
化学
507
1
4
这道
初中
化学的题目是:
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算:
(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?(反应的化学方程式为Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑)
1条回答
今日斑竹
2023-05-24 19:53
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)设将10g浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸需要加入的水的质量为y.
根据稀释前后溶质的质量不变可得
10g×98%=19.6%(10g+y)
y=40g
(2)20g稀硫酸中溶质的质量为:20g×19.6%=3.92g
设生成氢气的质量为x
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
98 2
3.92g x
98
2
=
3.92g
x
x=
3.92g×2
98
=0.08g
答:(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为40g;
(2)生成氢气的质量是0.08g.
解题思路
98
2
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根据稀释前后溶质的质量不变可得
10g×98%=19.6%(10g+y)
y=40g
(2)20g稀硫酸中溶质的质量为:20g×19.6%=3.92g
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
3.92g x
x=
答:(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为40g;
(2)生成氢气的质量是0.08g.
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