这道初中化学题的正确答案为：

（方法一）直接利用化学方程式进行计算，假设Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3的质量都为1g，则： 设1克Na2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑       106                    44 1g                      x 106 44 = 1g x   x= 44 106 g 设1克K2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y． K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑  138                  44 1g                    y 138 44 = 1g y 解得：y= 44 138 g 设1克MgCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为z． MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84                    44 1g                    z 84 44 =  1g z 解得：z= 44 84 g 设1克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为a． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44  1g                    a 100 44 =  1g a y= 44 100 g 根据上述计算可以知道： 44 84 g＞ 44 100 g＞ 44 106 g＞ 44 138 g 即等质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别跟足量稀盐酸反应，产生CO2最多的是MgCO3． 故选C． 方法（二）：根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，而即碳酸盐中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳气体的质量就大；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m× 12 M ，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的质量相等时，该碳酸盐的相对分子质量越小生成的二氧化碳的质量越大，分析所给四种碳酸盐可以知道：M（Na2CO3）=106，M（K2CO3）=138，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量最大的为碳酸镁． 故选C．

解题思路 10644