某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入...-幸毋相忘,的回答

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2023-05-23 17:57

这道初中化学题的正确答案为：

（1）由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了1.5g，说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为9.0g，所以铜的质量分数为：

9.0g

30g

×100%=30%；
（2）6.5g金属和50g稀硫酸恰好完全反应，其中硫酸的质量为：50g×19.6%=镁和锌在发生置换反应时都生成+2价的硫酸盐，故设金属的相对原子质量为X，则：
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X 98
6.5g 9.8g

6.5g

9.8g

解得：X=65，
所以该金属为锌；
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 161 2
9.8g×3 y z
=29.4g

29.4g

161

解得：y=48.3g，z=0.6g；
所得溶液中溶质的质量分数为：

48.3g

19.5g+150g-0.6g

×100%=28.6%．
答：第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
故为：（1）30%；（2）锌；（3）28.6%．

解题思路 9.0g30g

某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入...