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化学反应方程式的计算
现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.(1)H2SO4的相对分子质量是______.(2)H2SO4分子中,H、S、O的原子个数比为_____...
2023-05-24 03:39
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/
化学
1191
1
4
这道
初中
化学的题目是:
现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.
(1)H
2
SO
4
的相对分子质量是______.
(2)H
2
SO
4
分子中,H、S、O的原子个数比为______.
(3)该瓶浓硫酸的质量为______g.
(4)用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸,需要水多少g?
(5)某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气,反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图.
计算:
①至少需要多少g的锌粒?
②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?(保留一位小数点)
1条回答
纤维哦
2023-05-24 03:54
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)相对分子质量为各元素相对原子质量的和,所以H
2
SO
4
的相对分子质量=2×1+32+16×4=98;
(2)化学式中各元素原子的角码之比即是分子中原子的个数比,所以H
2
SO
4
分子中,H、S、O的原子个数比为2:1:4;
(3)依据密度公式ρ=
m
v
的变形可知m=ρV,所以该瓶硫酸的质量=1.84g/cm
3
×500ml=920g;
(4)设需要水质量为x
100g×98%=(100g+x)×19.6%
x=400g
(5)①设需要锌的质量为x,生成ZnSO
4
质量为y
H
2
SO
4
+Zn=ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
x y 0.4g
65
x
=
2
0.4g
=
161
y
x=13g
y=32.2g
②反应后所得溶液的质量为:100g+13g-0.4g,所以其溶质的质量分数为
32.2g
(100+13-0.4)g
×100%=28.6%
故为:(1)98;(2)2:1:4;(3)920;(4)答:需要水400g;(5)答:至少需要13g锌粒;②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为28.6%.
解题思路
m
v
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(2)化学式中各元素原子的角码之比即是分子中原子的个数比,所以H2SO4分子中,H、S、O的原子个数比为2:1:4;
(3)依据密度公式ρ=
(4)设需要水质量为x
100g×98%=(100g+x)×19.6%
x=400g
(5)①设需要锌的质量为x,生成ZnSO4质量为y
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
x=13g
y=32.2g
②反应后所得溶液的质量为:100g+13g-0.4g,所以其溶质的质量分数为
故为:(1)98;(2)2:1:4;(3)920;(4)答:需要水400g;(5)答:至少需要13g锌粒;②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为28.6%.
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