化学反应方程式的计算

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质...

2023-05-21 06:35发布

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这道初中化学的题目是：
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．魔方格
1条回答
格格HOCKEY
2023-05-21 06:53
这道初中化学题的正确答案为：
设样品中铜的质量分数为x；
消耗硫酸溶液的质量为y；
生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65          98         161         2
10g（1-x）  y×9.8%       z        0.10g
（1）
65
2
=
10g×(1-x)
0.10g
，x=67.5%
（2）
98
2
=
y×9.8%
0.10g
，y=50g
（3）
161
2
=
z
0.10g
，z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为：
8.05g
10g×(1-67.5%)+50g-0.10g
×100%≈15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．
解题思路 652

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