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化学反应方程式的计算
把铁和铜的混合物样品,分成等质量的两份.一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g,在另一份中加入足量的硫酸铜溶液,反应后所得不溶性固体质量为21.6g...
2023-05-21 05:44
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站内问答
/
化学
1652
1
6
这道
初中
化学的题目是:
把铁和铜的混合物样品,分成等质量的两份.一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g,在另一份中加入足量的硫酸铜溶液,反应后所得不溶性固体质量为21.6g,求:
(1)原混合物样品中铁多少克?
(2)原混合物中铜的质量分数?
1条回答
好兵帅克
2023-05-21 05:57
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)设生成0.4g氢气消耗铁的质量为x
Fe+H
2
SO
4
==FeSO
4
+H
2
↑
56 2
x 0.4g
x=11.2g
原混合物样品中铁的质量=11.2g×2=22.4g;
(2)设11.2g铁完全反应置换出铜的质量为y
Fe+CuSO
4
==FeSO
4
+Cu
56 64
11.2g y
y=12.8g
原混合物样品中铜的质量=(21.6g﹣12.8g)×2=17.6g
原混合物中铜的质量分数=
=44%
答:
(1)原混合物样品中铁为22.4g;
(2)原混合物中铜的质量分数为44%.
解题思路 该题暂无解题思路
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