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化学反应方程式的计算
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下: 计算:(1)金属混合物中铁的质量分数; (2)该稀硫酸中溶质的质量...
2023-05-21 09:40
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站内问答
/
化学
359
1
6
这道
初中
化学的题目是:
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:
计算:
(1)金属混合物中铁的质量分数;
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
[问题拓展]若将甲、乙、丙三位同学所取的物质放人到一只大烧杯中,反应完全后过滤得到干燥固体的质量___________g。(不要求写计算过程)
1条回答
痛罚
2023-05-21 09:57
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)
×100%= 80%:
(2)设H
2
SO
4
的质量为x。
Fe+ H
2
SO
4
==FeSO
4
+ H
2
↑;
56 98
8g x
,x=14g。
[问题拓展] 40g金属混合物中含铜8g,含铁32g, 320g稀H
2
SO
4
中含H
2
SO
4
质量为320g×14% =44.8g。
设与44. 8g H
2
SO
4
反应的铁的质量为y。
Fe+ H
2
SO
4
== FeSO
4
+ H
2
↑
56 98
y 44. 8g
,y=25. 6g。
剩下固体的质量为32g - 25.6g +8g= 14.4g。
[](1)80%;(2)14%.(3)14.4
解题思路 该题暂无解题思路
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(2)设H2SO4的质量为x。
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+ H2 ↑;
56 98
8g x
,x=14g。
[问题拓展] 40g金属混合物中含铜8g,含铁32g, 320g稀H2SO4中含H2SO4质量为320g×14% =44.8g。
设与44. 8g H2SO4反应的铁的质量为y。
Fe+ H2SO4 == FeSO4+ H2 ↑
56 98
y 44. 8g
,y=25. 6g。
剩下固体的质量为32g - 25.6g +8g= 14.4g。
[](1)80%;(2)14%.(3)14.4
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