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化学反应方程式的计算
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算:⑴原混合物中铁粉的质量分数; ⑵配制...
2023-05-18 19:07
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站内问答
/
化学
1734
1
6
这道
初中
化学的题目是:
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算:
⑴原混合物中铁粉的质量分数;
⑵配制上述所用稀盐酸需要质量分数36%的浓盐酸(密度为1.19克/厘米
3
)的体积;
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1条回答
哪边花更香
2023-05-18 19:24
这道
初中
化学题的正确答案为:
解:设铁的质量为X,生成FeCl
2
的质量为Y,消耗盐酸溶质质量为Z
生成H
2
的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + 2HCl= FeCl
2
+H
2
↑
56 73 127 2
X Z Y 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g
⑴铁粉的质量分数为:11.2g/14g×100﹪=80﹪
⑵所用36%的浓盐酸的体积为:14.6g÷36%÷1.19g/cm3=34.08mL
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数为:25.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100﹪=20﹪
解题思路 该题暂无解题思路
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生成H2的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + 2HCl= FeCl2+H2↑
56 73 127 2
X Z Y 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g
⑴铁粉的质量分数为:11.2g/14g×100﹪=80﹪
⑵所用36%的浓盐酸的体积为:14.6g÷36%÷1.19g/cm3=34.08mL
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数为:25.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100﹪=20﹪
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