| 我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2)，化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓) 试回答下列问题(写出计算过程)： (1)原料中NaCl的质量分数是多少? (2)当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少? |
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CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
111 106 100
X Y×10％ 2.0g
(1)
原料中NaCl的质量分数=
(2)
Y=21.2g
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