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化学反应方程式的计算
味精是常用的调味品,某味精由谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)和少量的氯化钠组成,为了测定该味精中谷氨酸钠的含量,进行如下实验:取该味精样品5.50g...
2023-05-22 05:34
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站内问答
/
化学
837
1
4
这道
初中
化学的题目是:
味精是常用的调味品,某味精由谷氨酸钠(化学式为C
5
H
8
NO
4
Na)和少量的氯化钠组成,为了测定该味精中谷氨酸钠的含量,进行如下实验:取该味精样品5.50g,溶于蒸馏水中,加入足量的硝酸银溶液,反应的化学方程式为:NaCl+AgNO
3
==AgCl↓+NaNO
3
(谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应)。充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量,得到沉淀1.35g。计算:
(1)该味精中谷氨酸钠的质量分数(计算结果精确的1%);
(2)实用该味精3.60g,能为人体提供多少可钠元素?(计算结果精确的0.01g)
1条回答
坚持沉默
2023-05-22 05:51
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)设味精样品中含氯化钠的质量为X
NaCl+AgNO
3
==AgCl↓+NaNO
3
58.5 143.5
X 1.35g
58.5:143.5=X:1.35g
解得:X=0.546g
则该味精中谷氨酸钠的质量分数为:(5.50g-0.546g)/5.50g×100%=90%
(2)3.6g味精样品中含有谷氨酸钠的质量为:3.6g×90%=3.24g
则食用3.6g味精含钠元素质量为:3.24g×23/169×100%+(3.6g-3.24g)×23/58.5×100%=0.58g
解题思路 该题暂无解题思路
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NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 1.35g
58.5:143.5=X:1.35g
解得:X=0.546g
则该味精中谷氨酸钠的质量分数为:(5.50g-0.546g)/5.50g×100%=90%
(2)3.6g味精样品中含有谷氨酸钠的质量为:3.6g×90%=3.24g
则食用3.6g味精含钠元素质量为:3.24g×23/169×100%+(3.6g-3.24g)×23/58.5×100%=0.58g
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