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化学反应方程式的计算
黄铜是Cu和Zn合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了...
2023-05-20 04:14
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站内问答
/
化学
1675
1
6
这道
初中
化学的题目是:
黄铜是Cu和Zn合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30g,烧杯中剩余固体质量6.1g。
请回答:
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为__________;黄铜样品中Cu的质量分数为__________。
(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。
1条回答
白树根
2023-05-20 04:25
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)Zn+H
2
SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑
(2)Cu;61%
(3)解:参加反应的Zn的质量为:10g-6.1g=3.9g
设生成H
2
的质量为x。
Zn+H
2
SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
3.9g x
65:2=3.9g:x
解得:x=0.12g
所得溶液的质量为:3.9g+30g-0.12g=33.78g
答:反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g。
解题思路 该题暂无解题思路
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(2)Cu;61%
(3)解:参加反应的Zn的质量为:10g-6.1g=3.9g
设生成H2的质量为x。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
3.9g x
65:2=3.9g:x
解得:x=0.12g
所得溶液的质量为:3.9g+30g-0.12g=33.78g
答:反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g。
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