化学反应方程式的计算

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸...

2023-05-19 14:08发布

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这道初中化学的题目是：
为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
1条回答
玉米0117
2023-05-19 14:24
这道初中化学题的正确答案为：
解：100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%==9.8g
设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气质量为z。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65　98　　　161　　2
x　　9.8g　　y　　z

反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：黄铜样品中锌的质量为6.5g，反应后所得溶液的溶质的质量分数为15.1%。
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