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化学反应方程式的计算
“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的,现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应...
2023-05-20 13:49
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/
化学
597
1
6
这道
初中
化学的题目是:
“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的,现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。
请计算:
(1)产生氢气的质量为____g。
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1%。
1条回答
baoshiyu1988
2023-05-20 13:57
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)0.2
(2)设参加反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y。
则:Zn+H
2
SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
x y 0.2g
x:65=0.2:2;y:161=0.2:2
x=6.5g;y=16.lg
黄铜中铜的质量分数为:
=67.5%
剩余溶液中的ZnSO
4
质量分数:
答;这黄铜中铜的质量分数为67.5%。剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。
解题思路 该题暂无解题思路
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(2)设参加反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y。
则:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x:65=0.2:2;y:161=0.2:2
x=6.5g;y=16.lg
黄铜中铜的质量分数为:=67.5%
剩余溶液中的ZnSO4质量分数:
答;这黄铜中铜的质量分数为67.5%。剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。
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