化学反应方程式的计算

将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g。已知含...

2023-05-21 23:06发布

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这道初中化学的题目是：
将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2％的铁合金为生铁，含碳量低于2％的铁合金为钢，试根据计算回答：
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
1条回答
tiancai
2023-05-21 23:25
这道初中化学题的正确答案为：
解：设Fe质量为x，FeSO4质量为y
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56　　　　　152　　2
ｘ　　　　　　y 　0.3g
56：x=2：0.3g 　x=8.4g
152：y=2：0.3g　 y=22.8g
(8.5g-8.4g)／8.5g×100％=1.18％<2％　为钢
反应所得溶液质量=8.4g+91.9g-0.3g=100g 　22.8g/100g×100％=22.8％
答：(1)该铁合金是钢。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是22．8％
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