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化学反应方程式的计算
研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,消耗稀...
2023-05-18 16:09
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站内问答
/
化学
790
1
6
这道
初中
化学的题目是:
研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu
2
(OH)
2
CO
3
]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,消耗稀盐酸73g(假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应,也不溶于水),称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求:
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
(2)所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式为:Cu
2
(OH)
2
CO
3
+4HCl===2CuCl
2
+CO
2
↑+
3H
2
O)
1条回答
snys9494
2023-05-18 16:29
这道
初中
化学题的正确答案为:
解:依题意,生成CO
2
的质量为:73g+15g-85.8g=2.2g
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x,生成氯化铜质量为y
Cu
2
(OH)
2
CO
3
+4HCl===2CuCl
2
+CO
2
↑+3H
2
O
222 270 44
x y 2.2g
=
x=11.1g
=
y=13.5g
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为:
×100%=74%
(2)所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%=16.5%
答:铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%,所得溶液中溶质的质量分数为16.5%
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设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x,生成氯化铜质量为y
Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O
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x y 2.2g
= x=11.1g
= y=13.5g
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为:×100%=74%
(2)所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=16.5%
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