这道初中化学题的正确答案为：

（1）向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）在0至25g之间时，（根据图象）没有沉淀生成，说明氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，生成氯化钠，由于还没有生成沉淀氢氧化镁，说明溶液中的溶质一定有氯化镁，所以此时溶液中的溶质应为：NaCl、HCl和MgCl2；所以猜想错误．故为：不正确，向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）在0至25g之间时，（根据图象）没有沉淀生成，说明氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，生成氯化钠，由于还没有生成沉淀氢氧化镁，说明溶液中的溶质一定有氯化镁，所以猜想错误； （2）向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）恰好至25g时，氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，且恰好完全反应（氢氧化钠的盐酸两种反应物全没有了），生成（可溶性的）氯化钠，没有与氯化镁（溶液）反应，所以溶质成分为氯化镁和氯化钠．故为：向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）恰好至25g时，氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，且恰好完全反应，生成（可溶性的）氯化钠，没有与氯化镁（溶液）反应，所以溶质成分为氯化镁和氯化钠． （3）由于小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，说明原溶液中的氯化镁和盐酸都已经和氢氧化钠完全反应，其中NaOH和HCl反应生成NaCl和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；MgCl2和NaOH发生反应，生成Mg（OH）2和NaCl，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；由图中可知当二者都完全反应时不再有沉淀生成，这时加入氢氧化钠溶液的质量是75g； （4）由于加入氢氧化钠溶液的质量等于75g时，氯化镁和盐酸都已完全反应，当加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和剩余的氢氧化钠；故为：NaC1和NaOH； （5）由上面4个分析可以得出在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是：反应的先后顺序、生成的可溶性物质；剩余的可溶性的反应物；没参与反应的物质；故为：反应的先后顺序、生成的可溶性物质；剩余的可溶性的反应物；没参与反应的物质．

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