固体铵盐A、B的成分可能是(NH4)2SO4、NH4HSO4,或是两者的混合物.甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分,并测定B中氮元素的质量分数. (1)甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水,然后加入40%NaOH溶液(图中用氢氧化钠质量表示),水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解).该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收,浓硫酸增重的质量如图.分析该图象并回答下列问题: ①写出ab段涉及的化学方程式:______. ②样品A的成分是______,C点的数值是______. (2)乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B,测定方法与甲组同学大部分相同,不同的是,他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中(含8.12gNaOH),测定结果如下:
②计算B中氮元素的质量分数.(保留两位小数) ![]() |
②样品A的成分是:(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物;a-b段是铵根离子和氢氧根离子反应,a-b段的离子反应方程式为:NH4++OH-
(2)①II中铵盐质量是Ⅰ的2倍,如果氢氧化钠过量,则Ⅱ中生成的氨气量应该是Ⅰ中的2倍,实际上相等,则说明Ⅱ中氢氧化钠的量不足,Ⅰ中氢氧化钠足量;故为:Ⅰ;
②设:10g铵盐中含xg(NH4)2SO4、ygNH4HSO4
x+y═10
(
解得:x=5.285、y=4.715、N%=0.17
答:B中氮元素的质量分数为17%.
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