这道初中化学题的正确答案为：

（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H2O，反应方程式为HCOOH 浓H2SO4 . △ CO↑+H2O； 故为：HCOOH 浓H2SO4 . △ CO↑+H2O； （2）实验中，反应管中发生反应CuO+CO △ . Cu+CO2，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2； 故为：样品由黑色变红色；CO、CO2； （3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了，正确的操作顺序为：熄灭酒精灯2，关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1，即cab； 故为：cab； （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，令样品中CuO的质量为m，则： CuO+CO △ . Cu+CO2，固体质量减少△m 80 16 m 5g-4.8g=0.2g 80 m = 16 0.2g 故m=1g， 所以原样品中金属铜的质量分数为 5g-1g 5g ×100%=80%； 故为：80%； （5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可； 故为：将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤；干燥、称重、计算； ②反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O． 故为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

解题思路

浓H2SO4

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