这道初中化学题的正确答案为：

（1）仪器a、b的名称为：a为长颈漏斗；b为酒精灯； （2）锌和盐酸生成氯化锌和氢气，A中可观察到的现象为Zn粒逐渐减少，且有气泡产生；反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； （3）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，所以B装置的作用是除去氢气中的HCl；浓硫酸具有吸水性，C装置的作用是除去氢气中水蒸气； （4）氢气是可燃性气体，给D装置加热前，应该进行的一步操作是先通入H2；其目的是赶走管中的空气，防止加热时爆炸； （5）E装置增加的质量为水的质量，水的质量=102.0g-100.2g=1.8g 设参加反应的氧化铜的质量为x． CuO+H2 △ . Cu+H2O 80 18 x 1.8g 80 x = 18 1.8g x=8.0g 氧化铜中铜元素的质量为：8.0g× 64 64+16 ×100%=6.4g 原混合物中铜元素的质量分数= 10.0g-8.0g+6.4g 10.0g ×100%=84% 答：原混合物中铜元素的质量分数为84%． （6）如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加，那么计算出的氧化铜的质量也随着增加，所以会使实验结果偏小． 故为：（1）长颈漏斗；酒精灯；（2）Zn粒逐渐减少，且有气泡产生；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； （3）除去氢气中的HCl；除去氢气中水蒸气；（4）先通入H2；赶走管中的空气防止加热时爆炸；（5）84%；（6）偏低；

解题思路

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