| 同学在做实验时用到H2SO4、Ba（OH）2、NaOH、Na2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．取废液少许，向其废液中滴加无色酚酞试剂，废液是红色． [提出问题]：废液中含有哪些离子呢？ [理论分析]：废液是由这种离子（H+、SO4 -、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、CO32-）相互之间发生反应后形成的．向其废液中滴加无色酚酞试液，废液呈红色，则废液是______性，所以一定不存在的一种离子是______（填离子符号下同）；有二种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-和______． [猜想与假设]：同学们提出的部分假设如下： 甲同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42+、CO32- 乙同学：另外，可能还含有Ba2+ 丙同学：另外，可能还含有SO42-、CO32- 以上甲、乙、丙三位同学的假设中，______同学的假设一定不成立，原因是______． [实验验证]：请按丙同学的假设成立来设计实验，并验证该假设，实验方案如下：
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因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水，根据复分解反应发生的条件，所以NO3-、Na+这两种离子无论什么条件下都会存在．
故为：碱性；H+；Na+
【猜想与假设】因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀，所以Ba2+与SO42-和CO32-不能共存．
故为：甲、Ba2+与SO42-和CO32-不能共存
【实验验证】我选择甲同学的假设，用下面的方法即可验证SO42-、CO32-．
取溶液少许，向溶液中加入稀盐酸，若有无色无味的气体冒出就可以说明溶液中有CO32-；继续加稀盐酸直到无气体冒出，让碳酸根耗尽，以防止碳酸钡沉淀的干扰，然后向溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明溶液中也含SO42-．
故为：
②继续加稀盐酸直到无气体冒出；
③再滴加氯化钡溶液，观察现象
有白色沉淀产生 废液中有SO42-
丙同学的假设成立
②继续加稀盐酸直到无气体冒出；
③再滴加氯化钡溶液，观察现象
有白色沉淀产生 废液中有SO42-
丙同学的假设成立
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