这道初中化学题的正确答案为：

（1）亚硫酸钠氧化后得到物质为硫酸钠，而亚硫酸钠和硫酸钠都可以和氯化钡溶液反应生成白色的沉淀，但是亚硫酸钡可以溶于稀盐酸，而硫酸钡不溶于酸，即在酸性的环境中不能形成亚硫酸钡沉淀，所以为了防止亚硫酸根离子干扰实验现象，要加入稀盐酸来酸化； （2）加入过量的氯化钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，以使结果更准确； （3）如果加入的氯化钡是过量的则在滤液中依然存在着钡离子，那么若要验证滤液中是否含有钡离子，可以向滤液中加入硫酸钠，看是否能够产生沉淀，如果产生了沉淀，说明氯化钡是过量的，如果没有白色沉淀产生则说明氯化钡不是过量的； （4）沉淀如果没有洗干净则在沉淀的表面会附着氯化钡，所以可以取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液（硝酸酸化），若无沉淀则沉淀已洗净； （5）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为W2g，所以可以据此求出硫酸钠的质量，进而求出亚硫酸钠的质量，然后得出样品中亚硫酸钠的质量分数； 设硫酸钠的质量为x BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓       142            233       x               W2g     142 233 = X W2g 解得：x= 142 W2 233 g 所以亚硫酸钠的质量分数可以表示为： W1g-  142W2 233 g W1g ×100%= 233W1-142W2 233W1 ×100%． 故为：（1）防止生成BaSO3沉淀． （2）使SO42-沉淀完全． （3）向③的上层清液中加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则操作③已完成． （4）取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液（硝酸酸化）若无沉淀则沉淀已洗净． （5）Na2SO3的质量分数表达式为： 233W1-142W2 233W1 ×100%．

解题思路 142233