这道初中化学题的正确答案为：

由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余． （1）丙同学的实验中，混合物为20g，剩余固体为12g，所以样品中有8g的氧化铜 参加了反应； （2）四位同学中，甲乙 两位同学所取的硫酸溶液质量不足； （3）混合物中氧化铜的质量分数= 8g 20g ×100%=40% （4）根据化学方程式中氧化铜的质量可求出硫酸的质量，从而求出硫酸的质量分数． 故为： （1）8； CuO （2）甲、乙 （3）氧化铜的质量：20g-12g=8g 氧化铜的质量分数： 8g 20g ×100%=40% （4）设参加反应的硫酸质量为X CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80   98 8g   X 80 8g = 98 x X=9.8g               硫酸的质量分数： 9.8g 100g ×100%=9.8% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%．

解题思路 8g20g