| “过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究． 提出问题：变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？ 收集资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2． 猜想： 猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物； 猜测二：变质的过氧化钠粉末是______的混合物； 猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物． 实验探究：
通过对上面实验数据的综合计算，证明猜测______（选填“一”、“二”、“三”）成立． 反思： （1）H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物，与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为______． （2）小明想改变实验探究的实验设计，在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液，得到了蓝色沉淀，于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH．老师对小明的设计提出了质疑，原因是______． |
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故为：Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）
实验探究：由于过氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠这三种物质中只有过氧化钠能和水发生反应生成气体，且生成的气体是氧气，
故为：带火星的木条 木条复燃
而加入的硝酸钡溶液只能和碳酸钠反应生成白色沉淀，故说明该粉末中有Na2CO3
数据处理及结论：根据氧气的质量是0.32g，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，不难计算出该3g粉末中过氧化钠的质量是1.56g，往①所得的溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成说明该粉末中有碳酸钠，根据生成的沉淀的质量即可以计算出该粉末中碳酸钠的质量是1.06g，由此可知该粉末中氢氧化钠的质量应为（3g-1.56g-1.06g）═0.38g．故猜测三成立．
【反思】（1）在过氧化物中氧元素的化合价为-1，
故为：-1
（2）由于 第①步反应中Na2O2与水反应也生成了NaOH，不能证明原变质粉末中是否含有NaOH．
故为：第①步反应中Na2O2与水反应也生成了NaOH，不能证明原变质粉末中是否含有氢氧化钠．
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