| 小玙在火腿肠的包装袋中发现了一小包“脱氧剂”，为了探究其成分，他从包装袋中取出“脱氧剂”，打开封口，将袋中的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末． 【提出问题】该固体中红色粉末是什么？ 【收集资料】脱氧剂的形态有粉末状，颗粒状等，铁系脱氧剂是以铁粉为主，活性炭及少量氯化钠等为辅的化学成分，使用一段时间后，Fe粉会与空气中______反应而发生变质． 【提出猜想】 A．红色粉末可能是铜； B．红色粉末可能是氧化铁； C．红色粉末可能是铜和氧化铁． 你认为猜想______不正确，其理由是______． 【实验设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末，磁铁吸了部分黑色粉末； （2）往磁铁吸后的部分剩余物的试管中，加入稀H2SO4，待反应后过滤不溶物，可观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______． 【应用与扩展】铁系脱氧剂是根据铁生锈的原理，吸收食品包装袋中的氧气．由于铁氧化会放热，所以铁系脱氧剂还可做“取暖片”中发热剂，推测脱氧剂和发热剂成分中氯化钠的作用是______． |
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【提出猜想】：根据收集资料中提到的有关脱氧剂成分可知，脱氧剂中没有铜，故A和C不正确；
【实验设计】：（2）磁铁吸后的部分剩余物，为氧化铁，硫酸和氧化铁物反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
【应用与扩展】：脱氧剂和发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．因此发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．
故为：【收集资料】：O2、H2O；
【提出猜想】：A和C；因为脱氧剂成分主要是铁而没有铜，铁在常温下与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈；
【实验设计】：（2）溶液呈黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
【应用与扩展】：加速铁粉生锈，更快地放出热量．
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