已知：2NaHCO3
方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g 方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g． （1）在方案二中______（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是______． （2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数为______（用含a的表达式表示）． （3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析． ①方案一______（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是______； ②方案二______（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是______． |
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（2）设：碳酸氢钠的质量为x，假设碱石灰增重的质量全部为二氧化碳的质量．
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
2×84 2×44
x 6.6g
因为碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，二氧化碳气体带出来的水也被碱石灰吸收，故二氧化碳实际质量小于6.6g，因此碳酸氢钠的实际质量小于4.2g，其质量分数会小于
（3）①方案一 只是将混合物加热一段时间，并不知是否完全分解，故不一定准备．
②方案二 一定不准确，因为碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水．
答：（1）不能（1分）；挥发的氯化氢同时被碱石灰吸收（2分）（合理给分）
（2）＜4.2/a（3分）
（3）①不一定准确（1分）；碳酸氢钠可能未分解完全（3分）（选择其他，理由合理给分）
②不准确（1分）；碱石灰同时吸收二氧化碳和水（3分）
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