在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
| 物质 |
NaCl |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 溶解度/g |
35.9 |
21.5 |
9.6 | （1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是______．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ______ |
______ |
该溶液是Na2CO3溶液 | （3）取（1）中溶液的与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]． |
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（2）检验碳酸钠可根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，取少量粉末加入盐酸，看是否能生成气体；
（3）根据化学方程式，由碳酸钠的质量可计算氢氧化钠的质量．
故为：．（1）NaHCO3 （2）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 80
10.6g×
x=0.8g 答：理论上能生成沉淀的质量为0.8g
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