有一包粉末,可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成.为了研究它的组成,按如下步骤进行实验:(1)取少量粉末于烧杯中,然后加入过量的稀硫酸,并充分搅拌.则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示,请完成下表:
(3)为了进一步研究碳和氧化铜的性质,又补充做了下面两个实验: 【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全,冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后,静置.则烧杯中______(填“有”或“无”)不溶物,溶液呈______ 色. 【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热(假如碳完全反应),冷却到室温后,将剩余固体取出.为进一步研究剩余固体的组成,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后,静置.则烧杯中______(填“有”或“无”)不溶物.①若静置后溶液呈无色,则溶液中的溶质是______,说明剩余固体中含有______.②若静置后溶液呈蓝色,则剩余固体中含有______,此时溶液中的溶质是______. |
(3)如果此粉末为碳和氧化铜的混合物,取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全,碳和氧气反应生成二氧化碳,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜是蓝色溶液,没有不溶物.再取少量此粉末隔绝空气加热(假如碳完全反应),碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,为进一步研究剩余固体的组成,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后,烧杯中的固体一定有铜.①若静置后溶液呈无色,则溶液中的溶质是硫酸;②若静置后溶液呈蓝色,则剩余固体中含有Cu和CuO;此时溶液中的溶质是H2SO4和CuSO4;故为:【实验1】无;蓝【实验2】有;①H2SO4;Cu;②Cu和CuO;H2SO4和CuSO4
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