| 有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验： （1）先对实验做了如下设想和分析： 取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表：
实验1：将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈______色． 实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），静置，再加入过量稀硫酸．请回答： ①烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物； ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是______（写出化学式）． |
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故为：固体质量不减少，且溶液仍为无色．
②因为C不与稀硫酸反应，但CuO可以与稀硫酸反应生成Cu2+，Cu2+在水溶液中显蓝色，所以观察到的现象为：有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色；
故为：有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色．
③因为黑色的C不与稀硫酸反应，但Fe可以与稀硫酸反应生成H2和Fe2+，Fe2+在水溶液中显绿色；
故选C、Fe
（2）实验1：因为C可以与氧气反应生成二氧化碳气体，所以将此粉末在空气中灼烧完全后，剩余的固体是CuO，它可以与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜溶液，
故为：无 蓝色
实验2：因为C可以还原氧化铜为红色的铜，所以将此粉末隔绝空气加热后，剩余的固体是Cu，而Cu不与稀硫酸反应，
故为：有 硫酸
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