在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶夜,但确实发生了化学反应.请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价. (1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH 溶夜混合前后的pH(20℃).测定某NaOH 溶夜的pH,pH______7(选填“大于”“等于”或“小于”).将一定量的稀H2SO4 加入该NaOH 溶夜中,混合均匀后测定其pH,pH小于7. 结论:稀H2SO4 与NaOH 溶液发生了化学反应,并且______过量.该反应化学方程式为______ (2)为了进一步获取稀H2SO4 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是放热反应,H2SO4 与NaOH反应是______(选填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用稀H2SO4 与NaOH 溶液进行实验验证,具体操作是______. (3)方案二:利用酸碱指示剂.回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究,并依照下列要求进行实验的设计与分析: ①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验. 表1 探究实验
表2 探究实验
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(2)酸碱中和反应放出热量,在反应前后通过用温度计测定反应前后溶液温度的变化,来判断是否发生了化学反应;
(3)向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液,所以滴入酚酞后的颜色变化是由无色变红色(酚酞遇碱变红).第二步是滴入适量的硫酸,溶液会由红色变成无色,证明碱被慢慢消耗,从而证明酸和碱发生了反应,氢氧化钠和硫酸发生的是中和反应生成对应的硫酸钠和水,两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应类型,属于复分解反应;
对于硫酸是否过量的判断实际上是判断溶液中是否依然显酸性
方案一是错误的,取样,滴入适量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,不能说明硫酸过量,因为氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀;
方案二也是错误的,如果硫酸过量,酚酞试液也是无色的,所以不一定是恰好完全反应;
方案三是正确的.
故为:(1)>;H2SO4;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)放热;测定反应前后溶液温度差;(3)
b.再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌
b.不断搅拌溶液至溶液
颜色恰好变成 无色为止.
该反应属四种基本反应
类型中的 复分解反应反应.
b.再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌
b.不断搅拌溶液至溶液
颜色恰好变成 无色为止.
该反应属四种基本反应
类型中的 复分解反应反应.
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