烧碱中常含有碳酸钠．为了测定某烧碱样品中烧碱的质量分数，甲、乙两同学分别设计了如下的实验方案．
（1）甲同学的实验方案
| 实验步骤 |
解释与结论 |
| 准确称量10.6g的烧碱样品，在烧杯中加足量蒸馏水溶解 |
氢氧化钠溶解时有______现象 |
| 加入过量的氢氧化钙溶液，至反应完全 |
反应的化学方程式为______ |
| 过滤，称量干燥后的滤渣质量为1g |
滤液中的溶质为______ |
| 计算 |
烧碱样品中烧碱的质量分数为______ | （2）乙同学设计了如图所示（装置气密性良好）的实验方案：将一定质量的样品溶于水→向样品溶液中加入过量的盐酸→通过反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量→计算氢氧化钠的质量分数．
①实验过程中发现：向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡，其原因可能是______．
②产生气泡反应的化学方程式为______． |
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实验步骤
解释与结论
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故为：（1）放热 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2、NaOH 90%
（2）①加入过量的氢氧化钙溶液后反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水；①盐酸先和NaOH溶液反应，如果先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钠反应又生成碳酸钠了；
②反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；
故为：（1）放热 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2、NaOH 90%；（2）①盐酸先和NaOH溶液反应；②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
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