这道初中化学题的正确答案为：

（1）甲组的实验方案是通过测定与碳酸钠反应的盐酸的量来计算碳酸钠，所以必须知道盐酸的溶质质量分数，并能准确控制盐酸和碳酸钠恰好完全反应，那么就要用到酸碱指示剂． （2）乙组同学的方案是把碳酸钠转化成沉淀，根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量．乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因是沉淀的质量增大了，增大的原因就是没有洗涤干净就称量了．因为滴入的是过量的氯化钙溶液，所以滤液中的溶质是氯化钠和氯化钙． （3）丙组的实验方案是将碳酸钠转化成二氧化碳气体，通过二氧化碳气体的质量计算碳酸钠的质量．所以二氧化碳的体积一定要测量准确，因为二氧化碳能溶于水，故在排水装置中放一层油防止二氧化碳因溶解而减少．0.1摩尔CO2气体为4.4克，根据化学方程式可计算出碳酸钠的质量． ：（1）盐酸的浓度（质量分数）、酚酞试液（或石蕊试液） （2）洗涤不充分，氯化钙、氯化钠 （3）防止二氧化碳溶解在水中 设碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106g                   1mol x                      0.1mol 106g x = 1mol 0.1mol x=10.6g 答：原混合物中Na2CO3的质量为10.6g

解题思路 106gx