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水(蒸气)的检验
下图是某工厂生产烧碱的主要流程。(1)X的化学式为。(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t,理论上可制得氧化钙t。(3)足量的A与纯碱在反应池中...
2023-05-10 07:13
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站内问答
/
化学
1048
1
6
这道
初中
化学的题目是:
下图是某工厂生产烧碱的主要流程。
(1)X的化学式为
。
(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t,理论上可制得氧化钙
t。
(3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为
。
(4)结晶得到的固体烧碱,经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%,还含的少量的杂质,杂质是
,原因是
。
(5)滤液2中的溶质的化学式为
,为了降低生产成本和防止对环境造成污染,你的建议是
。
1条回答
澄之自由
2023-05-10 07:28
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1) H
2
O (2) 5.04t
(3)Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+ 2NaOH
(4)Na
2
CO
3
NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO
2
气体
(5)Ca(OH)
2
将滤液Ca(OH)
2
重新注入到反应池中循环利用
解题思路
(1)根据质量守恒定律,化学反应前后各元素原子个数反应前后不变,则X的化学式为H
2
O;(2)发生的方程式为
,参加反应的碳酸钙和氧化钙的质量比为100:56=25:14,则有理论上可制得氧化钙
;(3)A为氢氧化钙,和纯碱发生复分解反应,生成氢氧化钠和碳酸钙,方程式为
;(4)含有的杂质是碳酸钠,因为NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO
2
气体;(5)滤渣中含有碳酸钙和氢氧化钙,洗涤过滤后滤液中含有氢氧化钙,为了降低生产成本和防止污染环境,应将氢氧化钙回收循环利用。
点评:此题考察知识点较为陌生,但仔细审题可知考察的思想和基本知识点都是中考要求的基本知识,此题有一定的难度,要多读提,多联系题干。
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(1)根据质量守恒定律,化学反应前后各元素原子个数反应前后不变,则X的化学式为H2O;(2)发生的方程式为,参加反应的碳酸钙和氧化钙的质量比为100:56=25:14,则有理论上可制得氧化钙;(3)A为氢氧化钙,和纯碱发生复分解反应,生成氢氧化钠和碳酸钙,方程式为;(4)含有的杂质是碳酸钠,因为NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体;(5)滤渣中含有碳酸钙和氢氧化钙,洗涤过滤后滤液中含有氢氧化钙,为了降低生产成本和防止污染环境,应将氢氧化钙回收循环利用。
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