(5分)(2012•深圳)小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数.设计组装了如图的实验装置 看图回答下列问题: (1)仪器识别:a _________ ;b _________ . (2)装置A中发生反应的化学方程式 _________ . (3)能除去H2中混有少量HCl气体的装置是 _________ (填装置序号). (4)装置E中硫酸铜粉末变蓝色,说明硬质试管中反应后有 _________ 生成. (5)实验前硬质试管中混合物的质量为5g,实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数 _________ %. |
(2)A中发生的是锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气的反应,其方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
(3)氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸能和氢氧化钠发生中和反应,所以能除去H2中混有少量HCl气体的装置是B;
(4)硫酸铜粉末遇水会与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体,所以装置E中硫酸铜粉末变蓝色,说明硬质试管中反应后有水生成;
(5)氢气还原氧化铜会生成水与铜,所以固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量,为5g﹣4.2g=0.8g.
所以氧化铜的质量是:=4g,则×100%=80%;
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