这道初中化学题的正确答案为：

（1）氢氧化钡只要遇到硫酸就会生成沉淀，而图象是一段体积后，才开始出现沉淀，说明了一定没有硫酸，开始加入的氢氧化钡发生的是中和反应，说明存在盐酸，盐酸和碳酸钠反应，就不存在碳酸钠，还得会和氢氧化钡生成沉淀，一定存在氯化铜．故为：盐酸、氯化铜； （2）Cu2+、OH-之间不能相互共存，因为会生成氢氧化铜的蓝色沉淀； Mg2+、OH-之间不能相互共存，因为会生成氢氧化镁的白色沉淀； Ba2+、SO42-之间也不能相互共存，因为生成硫酸钡白色沉淀； 已知“A溶液中含有3种阳离子和2种阴离子，其余全在B溶液中”，则A溶液中含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-，故B溶液含有Ba2+；OH-； （3）金属与酸反应生成氢气的计算公式为：生成氢气质量= 该金属元素在生成物中的化合价 该金属元素的相对原子质量 ×参加反应的金属的质量，设化合价为x，相对原子质量为R，可得0.05g= x R ×0.45g；则R=9x，因为x≤4；R的值可能为9、18、27或36，因“该金属的核内中子数比质子数多1个，且相对原子质量小于40”，所以该金属的相对原子质量只能取27，质子数为13，该金属为Al元素． （4）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，这说明Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生，这说明盐酸过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑． 故为：（1）盐酸、氯化铜． （2）Ba2+；OH-． （3）铝元素． （4）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

解题思路 该金属元素在生成物中的化合价该金属元素的相对原子质量