实验室中现有一种固体混合物,其中可能含有Fe2O3、Fe(OH)3、CaCO3、Na2CO3、BaCl2五种物质中的两种或多种.按下图所示进行实验((设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)![]() 试根据实验过程和发生的现象判断: (1)白色沉淀C是______,产生的气体E是______.(写化学式) (2)原固体混合物中,一定存在的物质是(写化学式)______. (3)滤液F中,一定存在的阳离子是______. (4)写出过程②中发生的化学反应中的化学方程式______. (5)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式(只能写1个,多写该空不得分):______. |
(2)滤液A中加入适量的硫酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,因此A中一定有氯化钡,那么一定没有碳酸钠;沉淀B中加入稀盐酸有气体E放出,说明沉淀中一定有碳酸钙,滤液F是黄色,因此滤液F中一定有铁离子,那么固体中有氧化铁或氢氧化铁或氧化铁和氢氧化铁的混合物.故为:Fe2O3或Fe(OH)3(或Fe2O3和Fe(OH)3)、CaCO3、BaCl2
(3)通过我们学过的知识可知,有铁离子的溶液呈黄色,因为滤液F是黄色,因此滤液F中一定有铁离子,故为:Fe3+
(4)氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,配平即可,故为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(5)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可.故为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)
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