2016年中考化学复习资料：基础知识2-中考复习

2021-05-04 21:46发布

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五  气体的制取、收集
　　
　　常用气体的发生装置
　　
　　A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
　　
　　B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。
　　
　　（2）常用气体的收集方法
　　
　　A：排水法  适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）
　　
　　B：向上排空气法  适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
　　
　　C：向下排空气法  适用于密度比空气小的气体     排气法：导管应伸入瓶底
　　
　　六 常用的意外事故的处理方法
　　
　　A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
　　
　　B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
　　
　　C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
　　
　　七 初中化学中的“例外”
　　
　　1．原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
　　
　　2．同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。
　　
　　3．虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。
　　
　　4．质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
　　
　　(1)可能是两种不同的分子．如H2O与NH3；
　　
　　(2)可能是不同的原子和分子。如S与02；
　　
　　(3)可能是两种不同的离子，如Na+ 与NH4+ 。
　　
　　5．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中．它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　
　　6．常见金属元素中．常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
　　
　　7．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。
　　
　　点燃
　　
　　8. 通常CO2既不能燃烧．也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧：2Mg+CO2 === 2MgO+C。
　　
　　9．物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29％，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
　　
　　10．可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触；②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
　　
　　11. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。
　　
　　12. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2 。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
　　
　　13.干冰能升华．但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。
　　
　　14．有机化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2
　　
　　15. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
　　
　　16．属能导电．但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。
　　
　　八 初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”
　　
　　1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
　　
　　2．酸溶液中一定含有H+ ，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H+ ，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na+ +H+ +SO42-  。其溶液因含有H+ 而呈酸性．但它是盐溶液。
　　
　　3．碱溶液中一定含有OH- ，其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有OH- ，但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性．但它们都不是碱，是由CO32-  与水反应导致的。
　　
　　4. 盐中一定含有酸根阴离子．不一定含有金属阳离子。如：铵盐。
　　
　　5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
　　
　　6有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。
　　
　　7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等则不是溶液。
　　
　　8中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20     Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
　　
　　9复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
　　
　　△
　　
　　10置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如：CO+CuO == Cu+CO2．
　　
　　11化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：203 == 302。
　　
　　九 你知道为什么要这样操作吗?
　　
　　有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。同时，还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序．你知道这样做的原因吗?
　　
　　1．铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙．再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。（防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。）
　　
　　2．实验室制H2、O2、CO2等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。 （防止装置漏气造成不必要的后果。）
　　
　　3．用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽．再熄灭酒精灯。
　　
　　（防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。）
　　
　　4．点燃可燃性气体前，应先验纯．再点燃。（防止氢气不纯．点燃时爆炸。）
　　
　　5．H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2．再加热；结束时．应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。（以赶尽试管内的空气．防止加热时爆炸；防止生成的铜在高温下又被氧化。）
　　
　　6．用向下排空气法收集H2．经检验H2不纯需要再收集时．应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。（防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。）
　　
　　7．金属制品在电镀或焊接前．应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。（因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中．使金属制品表面变得洁净。）
　　
　　8．稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸（因水的密度小，浮在硫酸的上面．溶解时放出的热会使水立即沸腾．使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。）
　　
　　9．加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却．再进行冼涤。（防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。）
　　
　　10．把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时．应先将容器横放．把药品或金属颗粒放入容器口后．再把容器慢慢竖立起来．使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。（防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。）
　　
　　11．用托盘天平称量物体时．应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸．再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里．再进行称量。（防止天平受到污染和损坏。）
　　
　　12．检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里．再用两手紧贴容器的外壁。（若先用两手紧贴容器外壁．里面的空气受热膨胀后．再将导管的一端浸在水中．就看不到气泡冒出．以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。）
　　
　　13．把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时．应先把玻璃管待插人的一端用水湿润．然后稍稍用力转动．使它插人。 （减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌）
　　
　　14．加热玻璃仪器时．若其外壁有水．应在加热前先将其擦拭干净．再进行加热。给试管内的固体加热．应先进行预热．再把火焰固定在放药品的部位加热。（防止容器受热不均而炸裂。）
　　
　　15．试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂．应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去．再用水冲洗干净；对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。（目的是将难溶性物质转化成可溶性物质．便于用水洗去。）
　　
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