2015年中考化学复习指导:利用方程式做简单计算-中考复习

2021-05-05 00:57发布

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    例1:我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施,其中规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定;4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O   现取某装修后的室内空气样品500mL,用溶质质量分数为1.58×10-8(0.00000158%)的高锰酸钾溶液(其中加入适量的硫酸溶液)300g,与其中的甲醛恰好完全反应。   (1)求500mL该空气中甲醛的质量。   (2)通过计算说明,该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。   解:(1)设500mL该空气中甲醛的质量为x,反应掉的高锰酸钾的质量为:   300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3mg   4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O   4×1585×30   4.74×10-3mgx   (2)   因为2.25mg/m3大于0.1mg/m3,所以超过了国家规定的标准。   答:500mL该空气中甲醛的质量1.125×10-3mg。   因为2.25mg/m3大于0.1mg/m3,该居室内空气中甲醛含量不符合国家标准。   联系实际:刚装修完的房子,可以采用什么方法除去装修材料释放出来的甲醛?你还有没有其他的方法?   例2:煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因烟煤中含有硫的化合物(FeS2),燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染。   设某具有30万户人口的中等城市,每户每天烧煤5kg,这种煤中含FeS25%,燃烧时,设有90%的硫转化为二氧化硫,被排放到大气之中。   硫铁矿燃烧时的反应方程式如下:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,问:(1)燃烧1t煤,可产生多少千克二氧化硫?   (2)该中等城市如果全部以煤做燃料,每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中?   解析:此题若采用根据化学方程式的常规计算,非常繁琐。但如果运用元素守恒的思想来解题,则简洁明了。不管经历了多少步反应,总之,90%的硫转化为二氧化硫,只要求出二氧化硫中硫元素的质量,即可求出二氧化硫的质量。而这些硫元素全部来自FeS2。所以最终归结到求FeS2的质量。   随堂反馈   1.医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定,使患处保持湿热状态,则56g铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是()   A.16gB.24gC.21gD.32g   2.1998年6月3日国家环保总局公布的《1997年中国环境状况公报》指出,我国空气污染仍以煤烟型为主,主要污染物是二氧化硫和烟尘,1997年我国向大气中排放的二氧化硫的总量为2346t,产生这些二氧化硫相当于燃烧了t硫,排放到空气中的二氧化硫随着雨水降落到地面,就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亚硫酸(H2SO3),写出二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式。   火眼金睛   1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式,下列各组数据正确的是()   A。镁的质量2g,氧气质量3g,氧化镁质量5g   B。镁持质量3g,氧气质量2g,氧化镁质量5g   C。镁的质量1g,氧气质量4g,氧化镁质量5g   D。镁的质量4g,氧气质量1g,氧化镁质量5g   2.在反应2X+Y==2Z中,已知Y的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为80,则X的相对分子质量为()   A.24B.48C.64D.128   3.镁在空气中燃烧反应如下:2Mg+O2====2MgO3M+N2==Mg3N2,已知24g镁在纯氧气中燃烧可得40g产物,则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量是()   A。等于40gB。小于40gC。大于40gD。无法确定   4.某二价金属13g投入足量的稀硫酸中,生成0.4g氢气,该金属的相对原子质量是()   A.13B.26C.52D.65   5.将23g钠、24g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中,充分反应后得到的溶液质量为ag和bg,则a与b的关系是()   A.a=bB.abD。无法判断   计算小擂台   6.在实验室里电解1.8g水,问要标准状况下可制得氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.0899g/L)   7.有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求该样品中过氧化氢的质量分数。
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