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  　　一、平均值法(常与极值法混用) 　　例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 　　A。样品中一定含有NaCl 　　B。样品中一定含有MgCO3 　　C.样品中一定含有Na2CO3 　　D。所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 　　【答案】A 　　极值法解题思路：假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2;假设固体完全是13.8gNa2CO3或者MgCO3，完全反应产生CO2的质量大于4.4g;假设固体完全是NaCl，不能反应产生CO2;所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。 　　平均值法解题思路：已知：K2CO3~CO2;Na2CO3~CO2;MgCO3~CO2;所以：R~CO2假设该固体R的平均相对原子质量为M，13.8g固体反应产生4.4gCO2,则固体R的平均相对分子质量M=138。K2CO3相对分子质量为138;Na2CO3相对分子质量为106;MgCO3相对分子质量为106;NaCl不与酸反应产生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。 　　【总结】方法须知：哪种题目会用到平均值法或极值法? 　　判断混合物组成的题目，一般都是平均值法或极值法。 　　二、元素守恒法 　　例2、(2013.西城一模)取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是 　　A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g 　　【答案】B 　　解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。混合物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量;酸中氢元素的质量即为水中氢元素的质量;水中氢氧元素质量比为1：8. 　　例3、(2010.西城一模)有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是： 　　A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g 　　【答案】A 　　解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。HCl中氯元素的质量即为NaCl中氯元素的质量。 　　【总结】方法须知：哪种题目会用元素守恒法? 　　1、题目中涉及多个反应，反应过程复杂，无法用化学方程式计算求解; 　　2、题目涉及元素质量、元素质量分数等明显的提示; 　　3、出现恰好完全反应的题眼;