如图是学生用来研究酸雨成因的实验用“催化棒”.这是由两根粗导线穿过橡皮塞固定在粗玻璃管中,B端用电热丝相连接而成.实验时,只要将A端导线连接直流电源使电热丝红热...

2022-11-25 17:16发布

这道初中化学的题目是:
如图是学生用来研究酸雨成因的实验用“催化棒”.这是由两根粗导线穿过橡皮塞固定在粗玻璃管中,B端用电热丝相连接而成.实验时,只要将A端导线连接直流电源使电热丝红热,然后将红热的电热丝伸入盛有SO2和空气的集气瓶中.
试回答:
(1)集气瓶中出现的现象:______;若再往其中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现的现象是:______;
(2)这个模拟实验得出酸雨的成因是:______.
(3)目前一座中等城市每年约燃煤300万吨,若煤的平均含硫量按1%计算,则每年将排放SO2______t;若生成的二氧化硫有60%转化为H2SO4,这相当于每年在高空大气中散播______t98%的H2SO4
1条回答
静夜漫思
1楼-- · 2022-11-25 17:26
这道初中化学题的正确答案为:
(1)二氧化硫和空气中的氧气还有水反应生成硫酸,硫酸和空气中的水蒸气结合成硫酸小液滴形成白雾;硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,故:出现白雾;生成白色沉淀.
(2)用电热棒加热二氧化硫和空气,所以酸雨的成因是空气中的SO2遇到矿尘或煤烟颗粒对SO2的固相催化作用就会形成酸雨,故:空气中的SO2遇到矿尘或煤烟颗粒对SO2的固相催化作用就会形成酸雨.
(3)煤中硫元素的质量是3000000t,煤中硫元素的质量为30000t,根据硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫和水反应生成硫酸,生成的二氧化硫有60%转化为H2SO4所以硫酸中的硫元素就是煤中硫的60%,故生成的硫酸中硫元素的质量为30000t×60%=18000t,硫酸中硫元素的质量分数为
32
98
,所以可得到98%的硫酸溶液的质量为
18000t
32
98
÷98%=56250t.
解题思路 3298

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