2020-10-15 06:45发布
定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）+酸→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
碳酸盐&氯盐+酸→另一种盐+另一种酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
注意：
(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而往往生成了氮的氧化物（高中会学习）。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性（物理性质），通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性（化学性质），它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
(4)酸与盐、碱发生复分解反应一般不要求反应物可溶，但碱与盐、盐与盐发生复分解反应，反应物必须可溶
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定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）+酸→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
金属氧化物+酸→盐+水
碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
碳酸盐&氯盐+酸→另一种盐+另一种酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
注意：
(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而往往生成了氮的氧化物（高中会学习）。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性（物理性质），通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性（化学性质），它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
(4)酸与盐、碱发生复分解反应一般不要求反应物可溶，但碱与盐、盐与盐发生复分解反应，反应物必须可溶
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