今天是实验室的开放日,某小组的同学利用下列装置进行实验. (1)写出图中指定仪器的名称:①______;②______; (2)要制取干燥的H2,并用H2还原氧化铜,应选取的装置为______(填装置编号).在氢气还原氧化铜的过程中,同学们能观察到的现象是______. (3)若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸,配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)______mL.配制过程中,除上图装置中的仪器外,还缺少的仪器有______(填序号). ①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒 (4)还原氧化铜的实验结束后,同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜.为了得到纯净的铜,他们进行了以下实验操作:
|
付费偷看金额在0.1-10元之间
(2)实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应,采用固液反应装置,干燥氢气常用浓硫酸,因其具吸水性,氢气还原氧化铜固体需将导气管通入试管底部氧化铜的上方加热,故应选装置B、F、C;反应时会出现黑色固体变红色,试管口有水滴生成的现象;
(3)稀释浓硫酸时,根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量,再由密度求其体积量,即:100g×9.8%═浓硫酸质量×98%,浓硫酸质量═10g,由密度公式求得浓硫酸体积═5.4mL,稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒,故缺少仪器选②④⑤.
(4)
(1)①烧杯、②漏斗;
(2)B、F、C;黑色固体变红色,试管口有水滴;
(3)5.4;②④⑤;
(4)
一周热门 更多>