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氢气的制取和收集
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压时测定). ...
2023-07-13 01:55
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/
化学
1391
1
4
这道
初中
化学的题目是:
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压时测定).
实验编号
R的质量/g
稀硫酸的体积/mL
生成H
2
的体积/L
①
1.5
50.0
1.47
②
2.0
50.0
1.96
③
2.2
50.0
2.16
④
2.5
50.0
2.16
⑤
3.0
50.0
2.16
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是______,稀硫酸一定过量的组的编号是______.
(2)若在当时实验条件下,氢气的密度为0.085g/L,则反应所用金属R的相对原子质量为______.
(3)若所使用的稀硫酸的密度为1.12g/cm
3
,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为______.
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1条回答
石弓
1楼-- · 2023-07-13 02:06
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)金属过量应该是第四组和第五组,因为第4、5组再加金属,氢气体积也没有再增加了,而第三组可能是金属恰好适量.
酸过量应该是第一组和第二组,因为第三组往溶液中加金属,氢气质量有增加.
(2)先算加入二价金属2g时产生的氢气的质量:1.96x0.085=0.1666g,设二价金属的相对原子质量为x,由题意:根据关系式:
R~H
2
↑
x 2
2g 0.166g
列式:
x
2
=
2g
0.166g
解得:x=24
(3)50L硫酸溶液的质量为:1.12x50=56g,由表可知,有2.2克镁参加反应,设参加反应的硫酸为y,根据题意:
Mg~H
2
SO
4
24 98
2.2g y
24
2.2g
=
98
y
解得:y=8.98g
所以硫酸溶液中溶质的质量分数为:8.98/56=0.16
故答:(1)④⑤、①②;(2)24;(3)16%
解题思路
x
2
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酸过量应该是第一组和第二组,因为第三组往溶液中加金属,氢气质量有增加.
(2)先算加入二价金属2g时产生的氢气的质量:1.96x0.085=0.1666g,设二价金属的相对原子质量为x,由题意:根据关系式:
R~H2↑
x 2
2g 0.166g
列式:
解得:x=24
(3)50L硫酸溶液的质量为:1.12x50=56g,由表可知,有2.2克镁参加反应,设参加反应的硫酸为y,根据题意:
Mg~H2SO4
24 98
2.2g y
解得:y=8.98g
所以硫酸溶液中溶质的质量分数为:8.98/56=0.16
故答:(1)④⑤、①②;(2)24;(3)16%
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