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物质的相互转化和制备
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料.工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺流程如图1,已知碳酸钠...
2023-07-13 11:55
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站内问答
/
化学
1180
1
5
这道
初中
化学的题目是:
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料.工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、Cl
-
和SO等杂质,提纯工艺流程如图1,
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图2所示:
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为______.
(2)“趁热过滤”的原因是______.
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是______(写出1种).
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是______.
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看不清?
×
付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
爱他 /*
1楼-- · 2023-07-13 12:04
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Mg
2+
,Fe
3+
,Ca
2+
,所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液,可生成沉淀Mg(OH)
2
、Fe(OH)
3
、CaCO
3
,滤渣的主要成分为Mg(OH)
2
、Fe(OH)
3
、CaCO
3
.
故为:Mg(OH)
2
、Fe(OH)
3
、CaCO
3
;
(2)根据所给的坐标图可以发现:温度减少至313K时发生突变,溶解度迅速减少,若不趁热过滤将析出晶体,所以“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na
2
CO
3
•H
2
O,防止因温度过低而析出Na
2
CO
3
•10H
2
0晶体或Na
2
CO
3
•7H
2
0晶体,使后续的加热脱水耗时长.故为:使析出的晶体为Na
2
CO
3
•H
2
O,防止因温度过低而析出Na
2
CO
3
•10H
2
O晶体,令后续加热脱水耗时长;
(3)在实验室进行“趁热过滤”时,要注意减少过滤的时间和保持过滤时的温度,可采取的措施是用预热过滤装置(或已预热的布氏漏斗趁热抽滤,或用常压热过滤漏斗进行过滤).故为:用已预热的热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁进行过滤;
(4)根据流程图内容“母液”中存在氯离子和硫酸根离子,若参与循环,将使离子浓度增大,导致产品纯度降低.故为:产品纯度降低,因为“母液”多次循环后Cl
-
、SO
4
2-
累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠.
故为:(1)Mg(OH)
2
、Fe(OH)
3
、CaCO
3
(2)使析出的晶体为Na
2
CO
3
•H
2
O,防止因温度过低而析出Na
2
CO
3
•10H
2
O晶体,令后续加热脱水耗时长
(3)用已预热的热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁进行过滤
(4)产品纯度降低,因为“母液”多次循环后Cl
-
、SO
4
2-
累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠.
解题思路 该题暂无解题思路
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付费偷看金额在0.1-10元之间
故为:Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3;
(2)根据所给的坐标图可以发现:温度减少至313K时发生突变,溶解度迅速减少,若不趁热过滤将析出晶体,所以“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3•H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3•10H20晶体或Na2CO3•7H20晶体,使后续的加热脱水耗时长.故为:使析出的晶体为Na2CO3•H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3•10H2O晶体,令后续加热脱水耗时长;
(3)在实验室进行“趁热过滤”时,要注意减少过滤的时间和保持过滤时的温度,可采取的措施是用预热过滤装置(或已预热的布氏漏斗趁热抽滤,或用常压热过滤漏斗进行过滤).故为:用已预热的热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁进行过滤;
(4)根据流程图内容“母液”中存在氯离子和硫酸根离子,若参与循环,将使离子浓度增大,导致产品纯度降低.故为:产品纯度降低,因为“母液”多次循环后Cl-、SO42- 累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠.
故为:(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
(2)使析出的晶体为Na2CO3•H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3•10H2O晶体,令后续加热脱水耗时长
(3)用已预热的热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁进行过滤
(4)产品纯度降低,因为“母液”多次循环后Cl-、SO42- 累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠.
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