| 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 （1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，你认为他们不用方案②的理由是什么？ （2）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？ （3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4的纯度．他设计了下列实验方案证明已配制的稀硫酸中混有Cl-，请将实验方案补充完整：
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（2）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当反应完毕溶液中不会有气泡产生，所以本题为：溶液中不再产生气泡时即可判断反应已停止；
（3）检验氯离子可以使用硝酸银溶液，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，所以本题为：
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