物质的相互转化和制备

先阅读下列短文，再回答下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液...

2023-07-13 14:34发布

站内问答 / 化学
1256 1 6
这道初中化学的题目是：
先阅读下列短文，再回答下列问题：

魔方格

在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
表1：
物质 开始沉淀 沉淀完全
  Fe（OH）2 2.7 3.7
Fe（OH）3 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2：
工业品 规格 价格（元/吨）
漂液 含NaClO 25.5% 450
过氧化氢 含H2O230% 240
烧碱 含NaOH 98% 2100
纯碱 含Na2CO3 99.5% 600
卤块 含MgCl2 30% 310
请填下列空白：
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：______，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：______．
（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
（3）在步骤3中加入的物质应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步骤4中加入物质应是______．
（5）在步骤5中发生的化学方程式为______．
发送
 看不清?
1条回答
aaaa05120566
1楼-- · 2023-07-13 14:43
这道初中化学题的正确答案为：
（1）NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水，H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，所以本题为：NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O，H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O；
（2）要加入的X为过氧化氢或次氯酸钠，根据反应的原理可以看出，次氯酸钠作为氧化剂反应后生成氯化钠杂质，而过氧化氢生产的是水，且次氯酸钠的价格高于过氧化氢，所以加入过氧化氢合适，所以本题为：过氧化氢，使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子；
（3）要得到较为纯净的氧化镁，需将卤块中含有的杂质除掉，根据表格提供的信息可以看出，氢氧化镁在pH、为9.6时开始形成沉淀，故要控制pH=9.8，所以本题为：氢氧化钠，不使氯化镁形成沉淀；
（4）MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，所以加入的Z可以是碳酸钠，所以本题为：碳酸钠；
（5）碳酸镁能与水在加热时生成氢氧化镁和二氧化碳，所以本题为：MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+CO2↑．
故为：（1）NaClO+2FeCl2+2HCl═NaCl+2FeCl3+H2O；H2O2+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+2H2O
（2）过氧化氢溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子
（3）NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的
（4）碳酸钠；
（5）MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+CO2↑
解题思路
  △  
.
 

一周热门 更多>

相关问题