这道初中化学题的正确答案为：

（1）由于金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜，所以，过量的锌加入到含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液中，能把铜、铁全部置换出来．所以，固体A的成分是铜铁锌； （2）由于滤液A、B蒸发至干得硫酸锌，可得知两滤液中的硫酸锌皆为硫酸锌；固体C加入过量的稀硫酸得到滤液B和铜．由上述分析可知，固体A的成分是铜铁锌．说明固体C是铜和锌的混合物，则B是铁，由于铁能磁铁吸引．所以，步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是用磁铁吸引； （3）由流程图可知，步骤④是锌与稀硫酸反应，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （4）根据溶液中溶质质量分数计算公式，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须知道废液的质量及废液中所含硫酸锌的质量，在称量废液质量后，还必须称量得到硫酸锌固体与所加锌粉的质量，利用锌粉质量计算出所得到的硫酸锌中由锌粉反应生成硫酸锌的质量，所得硫酸锌固体质量与锌粉反应生成硫酸锌的质量差即为原废液中所含硫酸锌的质量． 故答为：（1）铜铁锌；（2）用磁铁吸引；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）能测定，需要称量废液的质量、硫酸锌的质量、锌粉的质量．

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