碳酸钠用途非常广泛,是工业生产中重要的化工原料。在1921年我国科学家 侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”。 “联合制碱法”生产过程: (1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=== NH4HCO3 该反应属于 反应(基本反应类型)。 第二步用食盐与NH4HCO3反应。食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁。经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如下: |
(2)通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大,请在溶解度图(如图)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图。 |
(3)“精制I”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是 。其反应化学方程式为 。 (4)“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为 。 (5)为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。 |
(6)查阅资料得知NaCl 、NH4HCO3、 NaHCO3 、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示: |
请根据溶解度表所提供的信息,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式: 。 第三步处理制得碳酸钠,反应原理为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ |
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(2)
(3)Ca(OH)2 ; Ca(OH)2 + MgCl2 === Ma(OH)2↓+ CaCl2
(4)CaCl2 + Na2CO3=== 2NaCl + CaCO3↓;Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH + CaCO3↓
(5)方法一:
方法二:
(6)NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
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