| 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用． （1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主 要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______． （2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______等物质共同相互作用的结果． （3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．写出生成“纳米铁”的化学方程式______． （4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： ①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中； ②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质； ③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______，根据实验②的现象得出的结论是______． （5）将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后，放出0.4g氢气，试计算该稀硫酸中溶质的质量分数．39.2% |
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（2）钢铁在空气中锈蚀，被氧化成三氧化二铁，故为：氧气、水（1分）
（3）题中所给信息：反应物为氢气和氧化铁，反应条件为高温，反应类型为置换反应，产物有铁，另一产物就为氯化氢，故为：FeCl2+H2
（4）因金属活动性镁强于铝，故：镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；（1分）
（金属活动顺序中，铜排在汞前面，）铜比汞的金属活动性强，（故铜可置换出汞；）（1分）
（5）镁投入酸中与酸发生了反应，产生的氢气的质量与消耗的酸的质量之比与它们的式量之比相等
设稀硫酸中硫酸的质量为X，则
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（1分）
98 2
X 0.4g（1分）
X=19.6g（1分）
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g×100%=39.2%（1分）
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g×100%=39.2%．
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