某学习小组的同学做完木炭还原氧化铜的实验后,观察到固体只有少量为红色,黑色成分含量较多,于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究.请你参加如下探究过程: (1)对固体成分猜想. 猜想I:固体含铜、木炭和氧化铜; 猜想II:固体含铜和______; 猜想III:固体含铜和______. (2)设计实验并进行探究.实验操作流程及现象如下: 该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论.你认为此结论______(填“正确”或“不正确”).理由是______. (3)步骤 ②包括溶解和______两步操作,使用到的仪器有______. (4)写出由固体B生成蓝色溶液E的有关化学方程式:______. |
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(2)根据质量守恒定律,反应物中的元素有:碳、铜、氧,结合通入石灰水后出现浑浊,可以推出C是二氧化碳,固体B灼烧后得到的黑色物质与硫酸反应会得到蓝色溶液,可以推出D是氧化铜;根据C是二氧化碳、D是氧化铜且原固体粉末与稀硫酸反应生成固体B和无色溶液A,可以确定 B 的组成是:C、Cu,推断固体粉末只含C、Cu.故为:不正确;溶液A为无色,说明固体不含氧化铜
(3)要将粉末状的固体分离,成溶液和固体,需要先将样品粉末配成溶液,步骤②包括溶解和过滤操作,故为:过滤、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
(4)由固体B生成蓝色溶液E的有关化学方程式:2Cu+O2=2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
故为:
(1)木炭;氧化铜(位置可互换)
(2)不正确;溶液A为无色,说明固体不含氧化铜.
(3)过滤;烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
(4)2Cu+O2=2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
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